下列除雜方法不正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�?
A、H2（H2S）通過(guò)CuSO4溶液洗滌?
B、SO2（SO3）通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗滌?
C、Na2SO3溶液（Na2SO4）滴加適量的BaCl2溶液?
D、Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加適量的H2SO4溶液?
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成CuS；
B．SO3與NaHSO3溶液反應(yīng)生成二氧化硫；
C．二者均與氯化鋇反應(yīng)；
D．Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉．
解答： 解：A．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成CuS，則通過(guò)CuSO4溶液洗滌可除雜，故A正確；
B．SO3與NaHSO3溶液反應(yīng)生成二氧化硫，則通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗氣可除雜，故B正確；
C．二者均與氯化鋇反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，則滴加適量的H2SO4溶液可除雜，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C、K+、Cu2+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A、2mol C
B、2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）
C、1molB和1molC
D、2molA、3molB和3molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、Cl2均是電解質(zhì)
C、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)
D、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電解液a選用
 
溶液．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式
 
．
（2）請(qǐng)寫出步驟②的離子方程式
 

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的
 
除去，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他條件不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低
D、恒容體系，充入H2重新達(dá)到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中．
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．
③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液．
④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀．
⑤加熱干燥沉淀物．
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．
⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．
回答下面問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
 
．其理由是：
 

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：
 
．
（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
．（列出算式，不需要化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、將Na2CO3與NaHCO3分別加入到足量的同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C、Na2CO3和一定量的HCl反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象肯定不同，產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）可能相同也可能不同；而NaHCO3 和一定量的HCl反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)物的滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象與產(chǎn)生氣體的量（相同條件下）均相同
D、25℃時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

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