Question

3.01×10²³個(gè)OH^-的質(zhì)量為

8.5

 g．0.1mol H₂S共有

0.2N_A

個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為

2：1

．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是

11.2

L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是

0.5

mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

1

mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

0.1

mol?L^-1．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算OH^-的質(zhì)量；
1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)H原子，0.1mol H₂S含有0.2molH原子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算H原子數(shù)目；
根據(jù)n=

m

M

、N=nN_A可知同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比；
根據(jù)n=

m

M

計(jì)算35.5g氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算35.5g氯氣的體積；
根據(jù)反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl可知，氫氣的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量；
根據(jù)反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：3.01×10²³個(gè)OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，故OH^-的質(zhì)量=0.5mol×17g/mol=8.5g；
1個(gè)硫化氫分子中含有2個(gè)H原子，0.1mol H₂S含有0.2molH原子，故含有H原子數(shù)目=0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A；
根據(jù)n=

m

M

、N=nN_A可知同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的反比為34g/mol：17g/mol=2：1；
根據(jù)n=

m

M

計(jì)算35.5g氯氣的物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，故標(biāo)況下，35.5g氯氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
根據(jù)反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl可知，參加反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
根據(jù)反應(yīng)H₂+Cl₂=2HCl可知，生成HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol

1L

=1mol/L，
令稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變，則：20mL×1mol/L=200mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案為：8.5；0.2N_A；2：1；11.2；0.5；1；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．