【題目】在不同濃度（c）、溫度(T)條件下，蔗糖水解的速率(v)如下表。下列判斷不正確的是

c(mol/L)

v[mol/(L·min)]

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A. a=6.00 B. 同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C. b<318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

【答案】D

【解析】A、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是

A. SO2溶液用于吸收溴蒸氣是因為SO2具有漂白性

B. 小蘇打用于焙制糕點是因為小蘇打具有堿性

C. SiO2用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維是因為SiO2能與堿反應(yīng)

D. 波爾多液用作農(nóng)藥是因為銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是

A. 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯誤的是

A. 探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)

B. 分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)

C. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求

D. 合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點：W>X

B. 陰離子的還原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動

C. 平衡移動，K值一定變化 D. 平衡移動，K值可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2。則下列說法中正確的是(　　)

A. 通CO的一極是電池的正極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

D. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象及結(jié)論

A

將AlCl3溶液加熱蒸干

得到白色固體，成分為純凈的AlCl3

B

將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)

C

用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)

所量取的濃硫酸體積偏大

D

向FeI2溶液中通入少量Cl2

溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

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