16．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p 1，p 2 ）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，判斷△H＜0，m+n＞x（填序號(hào)）

A．大于B．小于C．等于D．不能確定．

分析 根據(jù)圖（1）到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間的長(zhǎng)短判斷壓強(qiáng)p1和p2的相對(duì)大小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大��；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱．

解答 解：由圖（1）知，p2到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長(zhǎng)，p1到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，所用壓強(qiáng)為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，即m+n＞x；
圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0．
故答案為：＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象曲線變化，判斷外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求寫(xiě)出下列方程式：
①Ba（OH）2的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
②NH4NO3的電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-
③H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　　）
A．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維
B．沒(méi)有水就沒(méi)有生命
C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”
D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl 的流程如圖：

提供的試劑：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化學(xué)式）．
②過(guò)濾之前，怎樣檢驗(yàn)SO42-已除去：取樣于試管中，先滴加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，未產(chǎn)生則證明已除凈，產(chǎn)生則證明未除凈．
（2）現(xiàn)需要480mL1.00mol•L-1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過(guò)濾操作涉及到的外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
②計(jì)算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為29.3g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫(xiě)“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”．
A．稱量時(shí)砝碼生銹：偏高；    B．溶解前燒杯內(nèi)有水：無(wú)影響；
C．容量瓶洗滌后未干燥無(wú)影響； D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、OH-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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