下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)

③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

 

D

【解析】鈉與水反應(yīng)生成的NaOH能使石蕊試液變藍(lán),①不正確;鈉投入稀鹽酸中先與鹽酸反應(yīng),過(guò)量的鈉再與水反應(yīng),②不正確;用鋁箔包住的鈉除Na與水反應(yīng)生成H2外,Al與NaOH溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生H2,故③不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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的正確名稱是（ ）

A.2,5二甲基4乙基己烷

B.2,5二甲基3乙基己烷

C.3異丙基5甲基己烷

D.2甲基4異丙基己烷

 

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論

A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)

B將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測(cè)定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH:

Na2SiO3

>Na2CO3非金屬性:

Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

>Ksp(AgI)

 

 

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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.V1∶V2=1∶5

C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol

D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的

是（ ）

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是（ ）

A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極

B.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體為 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

（1）將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

 

階段

相當(dāng)于電解什么溶液

離子方程式

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

 

 

 

（2）畫出過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

 

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