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（1）將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段（表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加）。

 

階段

相當于電解什么溶液

離子方程式

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

 

 

 

（2）畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線（假定生成的Cl2全部逸出）。

 

 

4

①CuI2 Cu2＋＋2I－=Cu＋I2

②CuCl2 Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑

③KCl 2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－

④KOH 2H2O=2H2↑＋O2↑

【解析】開始電解時陽極是I－失電子，陰極是Cu2＋得電子；當I－完全反應時，Cu2＋有被還原，此時陽極變成Cl－失電子，相當于電解CuCl2溶液；當Cu2＋完全反應時，Cl－有被氧化；以后陰極是H2O電離的H＋得電子，此段相當于電解KCl溶液；當Cl－完全反應后，最后相當于電解KOH溶液，實質是電解水。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷（解析版） 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:

①在酸性條件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;

②I能被HS還原成I2。

請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一種。

限選試劑如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水

Ⅰ.提出假設

假設1:該食鹽樣品中含I2;

假設2:該食鹽樣品中含I-;

假設3:　 。

Ⅱ .設計方案與實驗探究

將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。

實驗步驟

預期現象與結論

步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩

若溶液顯　　　　,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2 

步驟2: 

 

若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為 

　 ; 

否則,假設2不成立,再進行步驟3

步驟3: 

 

 

 

 

Ⅲ.問題與思考

純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（ ）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅

②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應

③將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質量相等

A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

 

A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10-3

D.a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。下列說法錯誤的是（　�。�

A．放電時Mg2＋向正極遷移

B．放電時正極反應為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．充電時陰極反應為Mg2＋＋2e－=Mg

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題

圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（　�。�

A．電子沿a→d→c→d路徑流動

B．b極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通電初期乙中的總反應為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

D．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題

鹽MN溶于水的過程如圖所示：

 

下列說法不正確的是(　　)

A．MN是強電解質

B．N－結合H＋的能力一定比OH－強

C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)

D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A．5種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應

C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

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