【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，下列說法正確的是

A.反應(yīng)需要加入大量的水作催化劑

B.反應(yīng)需要使用酒精燈加熱

C.濃硫酸只體現(xiàn)出吸水性

D.產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2

【答案】D

【解析】

A．因為濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性時，需要一定的溫度，所以反應(yīng)需要加入少量的水(濃硫酸吸水放熱)，A不正確；

B．反應(yīng)時，加少量水提供熱量，不需要使用酒精燈加熱，B不正確；

C．濃硫酸與加入的少量水作用，體現(xiàn)吸水性，蔗糖轉(zhuǎn)化為炭時，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，固體體積膨脹時，生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，C不正確；

D．炭與濃硫酸反應(yīng)生成無色氣體CO2和有刺激性氣味氣體SO2等，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了下圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)裝置B的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。

(3)裝置C的作用是___________。

(4)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(5)指出裝置E的錯誤__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出對應(yīng)方程式：

（1）NaHCO3的電離方程式____

（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的離子方程式____

（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的離子方程式：___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )

A. M 可表示為 B. c 可表示為

C. ω%可表示為 D. ρ可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硝酸過程的一個重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.O2是還原劑B.NH3在反應(yīng)中得到電子

C.氮元素被氧化D.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______________。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）若開始時開關(guān)K與b連接.下列說法正確的是_______。

A.溶液中Na＋向A極移動

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍

C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D.若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，熔點－64.5℃，沸點－5.5℃，易水解。它可以由C12與NO在常溫常壓下合成。請回答下列問題：

(1)制取原料氣體NO、Cl2。其裝置如圖所示：

①裝置a的名稱是____________。

②制備干燥、純凈Cl2時，B裝置中試劑是__________。

③制備NO時A裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)制備NOC1所需要的裝置如圖所示：

①正確的連接順序為a→_______→_______→_______→_______→_______。

②已知NOC1分子中各原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為__________。

③向裝置III中首先通人的氣體是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。

④裝置IV中無水氯化鈣的作用是______________。

⑤寫出V中亞硝酰氯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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