11．關于如圖所示實驗的說法不正確的是（　�。�
A．反應過程中產(chǎn)生的氣體是CO2
B．丙中液體可產(chǎn)生“丁達爾效應”
C．若忽略溶液體積的變化，燒杯中c（Cl- ）不發(fā)生變化
D．若在丙中加入過量鹽酸，充分反應后所得溶液組成與甲相同

分析 A．氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應生成二氧化碳；
B．氯化鐵水解形成氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達爾效應”；
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，碳酸鈣和酸反應促進水解形成氫氧化鐵膠體，燒杯中c（Cl- ）不發(fā)生變化；
D．若在丙中加入過量鹽酸，丙中既有鹽酸又有氯化鐵，而甲中只有氯化鐵．

解答 解：A．氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體，故A正確；
B．丙中最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，膠體具有“丁達爾效應”，故B正確；
C．鐵離子水解顯酸性，碳酸鈣和酸反應促進水解形成氫氧化鐵膠體，最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，燒杯中c（Cl- ）不發(fā)生變化，故C正確；
D．丙中液體組成為氫氧化鐵膠體，加入過量鹽酸，平衡水解平衡破壞，丙中既有鹽酸又有氯化鐵，而甲中只有氯化鐵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理、影響水解平衡的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)合成氨技術是對人類的巨大貢獻之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）設備 I的名稱是合成塔，沿X路線循環(huán)的物質是A（填字母）．
A．N2和H2     B．催化劑      C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應獲得．請寫出該反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 ．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質，必須除去這些雜質的目的是防止催化劑中毒，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應本質的影響是在電磁場的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應所需的能量，該方法的優(yōu)點是降低能耗，使反應更容易進行．
（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3•H2O轉化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時以石墨做電極，以硝酸作為電解質，則理論上處理1mol NH3•H2O，電路中轉移電子3mol，陽極的電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述相符的（　�。�
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質的量隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于合成高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蠶絲C．聚氯乙烯D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鋁需經(jīng)過特別處理能具有抗腐蝕能力
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
D．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，1molH2與1molCO發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中甲醇的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．P1＜P2＜P3＜P4
B．T1＜T2＜T3＜T4
C．T4和P1狀態(tài)下，H2的平衡轉化率為8/9
D．甲醇的物質的量分數(shù)越小，反應的平衡常數(shù)越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．近年來，乳酸成為研究熱點之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結構簡式為，下列物質中能與乳酸反應的是（　�。�
A．金屬鐵B．NH4Cl溶液C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形；HC≡CH分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：2．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．

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