在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質(zhì)量(g/mol) 278 140．6 413．6

密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于

A．鈣長石生成 B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存 D．（鈣鎂）石榴子石生成

 

D

【解析】

試題分析：由題目所給信息可知，高壓條件對固體物質(zhì)的平衡會產(chǎn)生較大的影響，對題給反應(yīng)，從平衡移動原理分析，高壓應(yīng)有利于向反應(yīng)體積減小的方向移動，即有利于密度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為密度大的物質(zhì)。

考點：化學(xué)平衡

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：

a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；

b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)_______________________________

（2）上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)ΔH>0________。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少[來源C．a(chǎn)與b在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，

③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是： ﹣

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 ．

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 ．

（3）若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．

（4）若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準狀況下）時，溶液的C（H+）= （假設(shè)電解后溶液體積不變）．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（ ）

A．①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）+ Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A ．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D ．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤

A．加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B．加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

C．降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)

D．增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

B．對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大

C．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大

D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B、生石灰、白磷、純堿

C、干冰、鐵、氯化氫

D、空氣、氦氣、膽礬

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21________+3________。

（2）將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：________。

（3）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；

碳的燃燒熱為f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；

寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_______________________。

②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是_______(填序號)。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O

 

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