一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤

A．加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B．加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

C．降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)

D．增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

 

C

【解析】A．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V正=V逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故A正確；

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)，故B正確；

C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，故C錯誤；

D．增大氮?dú)獾臐舛人查g，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D正確．

故選：C．

考點(diǎn)：

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A． 放電時正極反應(yīng)：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣

B． 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C． 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D． 放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：填空題

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、 、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質(zhì)量(g/mol) 278 140．6 413．6

密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于

A．鈣長石生成 B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存 D．（鈣鎂）石榴子石生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)． D．A、B、C、D均為氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）。

判斷A是 （寫化學(xué)式，下同），B是 ，C是 ，D是 。

B和D反應(yīng)的離子方程式是

A和B反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)

B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

 

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