Question

【題目】常溫下，濃度均為的溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中不正確的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在

B.等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH的變化小

D.溶液中由水電離出的，前者是后者的倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說(shuō)明醋酸的酸性大于氫氰酸，據(jù)此分析解答。

A、根據(jù)電荷守恒知，，所以得，故A正確；

B、等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液中NaCN的水解程度大，溶液的堿性強(qiáng)，pH大，故B正確；

C、等pH的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸，所以pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較大，故C錯(cuò)誤；

D、酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的，氫氰酸溶液中由水電離出的，所以前者是后者的倍，故D正確；

故選C。