【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。
A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式為C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備氯氣是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4 (aq),CuSO4 (aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線
(1)完成原電池甲的裝置示意圖,并作相應(yīng)的標注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。_____________
(2)以銅片為電極之一,硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極________________
(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是____________,其原因是_________________________
(4)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在上述的材料中應(yīng)選__________作陽極。
Ⅱ. CO與H2反應(yīng)還可制備C2H5OH,C2H5OH可作為燃料使用,用C2H5OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,則d電極是________(填“正極”或“負極”),c電極的反應(yīng)方程式為_______________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述燃料電池,消耗的O2在標況下的體積為______ L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: .
②在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為;此時該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示.從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1 .
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2 , 同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應(yīng)△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高.
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【題目】一定條件下,當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
A. 鹽酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3膠體
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【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c)kJmol﹣1
B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=2(b﹣a)kJmol﹣1
C. N2(g)+ H2(g)═NH3(l);△H=(b+c﹣a)kJmol﹣1
D. N2(g)+ H2(g)═NH3(g);△H=(a+b)kJmol﹣1
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【題目】600℃時,在容積4L的密閉氧化爐中,將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)△H<0.
(1)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化.其中10min到15min時,肯定與圖像不相符的變化是 .
A.加了催化劑
B.增加SO3的物質(zhì)的量
C.升高溫度
D.縮小容器體積
(2)當t1=15min時反應(yīng)達平衡,這段時間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v(SO3)= , SO2的轉(zhuǎn)化率為 , O2的平衡濃度C(O2 )= , 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字).
(3)改變反應(yīng)條件時,該反應(yīng)的時間速率圖像如圖2. ①請判斷當t2、t4、t6各時刻采取的措施(假設(shè)其他條件不變).
t2:;t4:;t6: .
②SO3的百分含量最高的一段時間是
A.t1~t2 B.t3~t4 C.t5~t6 D.t6~t7
(4)600℃時,若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng),此時的化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)V(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”).
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【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);△H>0 。達到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合右圖中曲線的是( )
x | y | |
A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數(shù) |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
A. A B. B C. C D. D
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