17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/173/0526f413.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法正確的是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量的CO2
B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
C．與足量的NaOH溶液共熱后，加入足量的稀H2SO4
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

分析 將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，再利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．加入足量的NaOH共熱后，只有-COOCCH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為-ONa，再通入足量的CO2，-ONa轉(zhuǎn)化為-OH，故A正確；
B．與稀H2SO4共熱后，兩個(gè)側(cè)鏈均反應(yīng)生成-COOH、-OH，加足量的Na2CO3，-OH、-COOH都反應(yīng)生成-ONa、-COONa，故B錯(cuò)誤；
C．加入足量NaOH生成-COONa，再加入足量稀硫酸生成-OH、-COOH，故C錯(cuò)誤；
D．與稀H2SO4共熱后，兩個(gè)側(cè)鏈均反應(yīng)，加足量的NaOH生成-COONa、-ONa，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重有機(jī)物官能團(tuán)的變化及性質(zhì)的考查，注意強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體的熔點(diǎn)比金屬晶體的低
B．在晶體中只要有陽(yáng)離子，一定有陰離子
C．在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：2
D．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應(yīng)①-⑥是其合成過(guò)程，其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明）．

回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：．
（3）試劑x是酸性KMnO4溶液，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：．
（5）合成路線(xiàn)中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：Fe2O3和Cu2O．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理不合理，簡(jiǎn)述你的理由：當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+可能完全與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進(jìn)水電離，則化合物A化學(xué)式為NaOH，B化學(xué)式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫(xiě)出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)化學(xué)方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng) n（OH-）：n（Al3+ ）=7：2時(shí)：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．已知碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)如下：
碳酸H2CO34.2×10-2（K1）
 5.6×10-11（K2）
次氯酸HClO 3.2×10-8
二氧化碳通入到次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把4.48L CO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量為（　�。�
A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可以寫(xiě)出Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液試劑瓶，若用玻璃紗容易造成瓶體與瓶塞黏連，而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
D．用加熱蒸干AlCl3溶液的辦法不能制得無(wú)水AlCl3

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