【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子

D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

【答案】D

【解析】

A.2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa為1mol，則生成0.5molH2，0.5NA個H2分子；B.Cu與熱濃硫酸反應(yīng)生成的為SO2；C. 標準狀況下，n= V/Vm；D. Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，化合價由0變?yōu)?，3mol失去8mol電子，即8NA個電子。

A. 2Na+2 H2O=2NaOH+ H2↑，23gNa為1mol，則生成0.5molH2，0.5NA個H2分子，A錯誤；

B. Cu與熱濃硫酸反應(yīng)生成的為SO2，無SO3生成，B正確錯誤；

C. 標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則Cl2物質(zhì)的量為1mol，一個分子中含2個原子，原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即2NA個原子，C錯誤；

D. Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，化合價由0變?yōu)?，3mol失去8mol電子，即8NA個電子，D正確；答案為D

練習冊系列答案
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（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol－1，

則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1

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A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態(tài)電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

（2）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________ (填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點與SiCl4的比較，__________ (填化學式)的高，原因是______________________________________________________。

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【題目】開放以來，人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習慣科學的是

A. 多吃肉，少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水，少飲礦泉水

C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配

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【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

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D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵

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