為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。


（1）① ＞      ②0.01 mol·L－1·s－1     14.3%

（2）①SO2 + 2H2O – 2e－== SO42－+ 4H＋    ②1:2 

（3）×10－7 mol·L－1 （不寫單位也給分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


                                       放電

    鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH)     2Ni(OH) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，在負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是                             （     ）

A、NiO(OH)          B、H2            C、Ni(OH) 2       D、H2和NiO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅爛板液是制作印刷鋅板時用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和自來水帶進的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實驗室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗，直至pH＝8；

②過濾后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e3＋在pH＝1.9開始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4開始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3＋，故保持的pH范圍為_____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為____________、________________、過濾、洗滌、干燥。

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下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥 或用待裝液潤洗后方可使用

C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 還原為Xn+，則n值為

A．2            B．3              C．4             D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，Z分別與X,Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個　請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


（2）B的電子式是        ，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

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       晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：

Si＋3HClSiHCl3＋H2

ⅲ.SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題：

(1)第ⅰ步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點

57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是____________________________________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_______________________________________。

②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______(填寫字母代號)。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液

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