下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,測(cè)定結(jié)果偏小,該溶液一定呈酸性

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,須干燥 或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用

C.將碘水倒入分液漏斗,加入適量乙醇,振蕩后靜置,能將碘萃取到乙醇中

D.向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加熱蒸干,可得到純凈的FeCl3固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Cl與Cl兩種粒子中,相同的是                                 (    )

A、化學(xué)性質(zhì)  B、核外電子數(shù)   C、最外層電子數(shù)  D、核外電子層數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是                                                                                 (  )

A.圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D.圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知Ksp(AgCl)=1.78×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×1012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L1的AgNO3溶液,當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí),測(cè)得溶液中CrO的濃度是5.000×103 mol·L1,此時(shí)溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是(  )

A.1.36×105 mol·L1                               B.8.90×106 mol·L1

C.4.45×102 mol·L1                                   D.1×105 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下。(各化合物中離子組成不重復(fù))

陽(yáng)離子

Na、Al3、Ag、Ba2、Fe3

陰離子

Cl、CO、SO、NO、OH

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙分別測(cè)得B、C溶液均呈堿性,且0.1 mol/L B溶液pH>13;

②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;

③在E溶液中加過(guò)量B,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生;

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量,先先成白色沉淀,后沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的名稱(chēng):________,E的名稱(chēng):________。

(2)C水溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示):________;0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“=”或“<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);若將D溶液加熱蒸干,得到的固體應(yīng)是:________________________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):,是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①在溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)__________0(填“>”或“<”)。

②在溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2,50秒后達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率___________________。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,用陰極排出的溶液可吸收NO2。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________。

(3)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L的醋酸與b molL溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在,則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”

之稱(chēng).下列有關(guān)Ti和Ti 的說(shuō)法中正確的是      

A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同,互稱(chēng)為同位素

B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱(chēng)同位素

C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素

D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不能互稱(chēng)為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,

反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1:4           B.1:5            C. 2:3            D.2:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


       標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與 c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)                       (  )

A.1∶1                                                        B.1∶2

C.2∶1                                                        D.1∶3

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