甲、乙、丙、丁為四種主族元素,甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.原子半徑:丙>乙>甲>丁
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丙
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:丁>甲
D.乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制
Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:
CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醇是具有特殊氣味的液體
B.乙醇分子里含有6個(gè)氫原子,它們的性質(zhì)是完全一樣的
C.乙醇易揮發(fā),與水任意比互溶
D.乙酸的熔沸點(diǎn)比乙醇高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
M、N為短周期的兩種元素,M元素原子的最外層電子數(shù)≤4,N元素原子的最外層電子數(shù)>4,下列對(duì)其中說(shuō)法正確的是
A.M、N可能為金屬
B.若M、N為同周期元素,則原子半徑M<N
C.M、N元素的單質(zhì)可能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應(yīng)制取:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),試回答下列問(wèn)題。
①已知:CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H1
H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H2
則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=_____(用含△H1、△H2的式子表示)
②一定條件下反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO+3H2(g)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,且T2>T1,則上述反應(yīng)的△H________0(填“<”、“>”、“=”,下同),A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB)的大小關(guān)系為KA________KB。
③維持溫度T2,將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn),測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)KB=___________,下列現(xiàn)象能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填寫序號(hào))
④在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上,向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體,使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡,此時(shí)測(cè)得CO有0.03 mol,則a=______________。
(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過(guò)反應(yīng):CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)降低其濃度。
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛?
容器編號(hào) | c(CO)/mol·L-1 | c(O2)/mol·L-1 | c(CO2)/mol·L-1 | v (正)和v (逆)比較 |
I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v (正)= v (逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v (正)_____v (逆) |
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為________________mol/L(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列溶液中不能大量共存的離子組是( )
①NH、Ag+、PO、Cl-
②Fe3+、H+、I-、HCO
③Al3+、Mg2+、SO、CO
④在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO、Na+
⑤在pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、K+
A.僅①③④ B.僅①②③
C.全部 D.僅①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )
A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖K72所示。
圖K72
(1)寫出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有________________、________________。(寫出2個(gè))
(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為________!皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。
為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)的操作過(guò)程是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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