19．下列說法正確的是（　　）
A．電解MgCl2溶液可獲得金屬鎂
B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液

分析 A．電解氯化鎂溶液得到的是氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，無法獲得金屬M(fèi)g；
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的大小；
C．鐵、鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．氯化鈉和硫酸鈉都含有鈉離子，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同．

解答 解：A．電解氯化鎂溶液無法獲得金屬鎂，應(yīng)該電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故A錯(cuò)誤；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液，而溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下鐵和鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸，故C正確；
D．兩溶液中都含有離鈉離子，無法用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)、膠體和溶液區(qū)別、焰色反應(yīng)、電解原理等知識(shí)，題目難度不大，明確溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握焰色反應(yīng)的操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．（CH3）2CHCH2OH是某有機(jī)物的加氫還原產(chǎn)物，該有機(jī)物不可能是（　�。�
A．乙醛的同系物B．（CH3）2CHCHOC．CH3CH2COCH3D．CH2=C（CH3）CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對(duì)周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請(qǐng)寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請(qǐng)用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)物質(zhì)的用途描述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
B．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．氟化鈉可用于預(yù)防齲齒
D．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強(qiáng)不變．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動(dòng)；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＞t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向不變反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率減�。�
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是用途最廣泛的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

（1）某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高鐵酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①寫出正極電極反應(yīng)式FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高鐵電池做電源，以鐵為陽極，以銅作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H26.72L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示①和②：
①CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②H2O?H++OH-
③CH3COOH?CHCOO-+H+，．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子），在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．
（3）在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：
①物料守恒，C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.01mol/L；
②電荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO- ）．

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