Question

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強不變．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動；增大、減小、不變）．
（1）達到平衡所需要的時間：t（A）＞t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向不變反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率減�。�
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中SO₂的百分含量降低，B容器中SO₂的百分含量不變．

Answer 1

分析 （1）A能保持溫度、容積不變，B能保持溫度、壓強不變．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，恒溫恒容隨反應(yīng)進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強增大，反應(yīng)速率大，轉(zhuǎn)化率大；
（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中B容器中的壓強大于A容器反應(yīng)速率大；
（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；
（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物，最后達到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應(yīng)物壓強增大，平衡正向進行．

解答 解：（1）A能保持溫度、容積不變，B能保持溫度、壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，恒溫恒容隨反應(yīng)進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器B中反應(yīng)過程中壓強增大，反應(yīng)速率大，轉(zhuǎn)化率大，所以達到平衡所需要的時間B小于A，SO₂的轉(zhuǎn)化率B大于A；
故答案為：＞；＜；
（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中B為恒溫恒壓容器中的壓強大于A恒溫恒容容器中的反應(yīng)速率大；
故答案為：═；＜；
（3）恒溫恒容A容器加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，反應(yīng)速率不變，恒溫恒壓B容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡逆向進行，速率減��；
故答案為：不變；減小；
（4）恒溫恒壓容器B中加入等量原反應(yīng)物，最后達到相同平衡狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；恒溫恒容容器A，加入原反應(yīng)物壓強增大，平衡正向進行，二氧化硫質(zhì)量分數(shù)減小；
故答案為：降低；不變．

點評 本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動原理的理解應(yīng)用，題目難度中等．