從電子轉(zhuǎn)移的角度分析下列氧化還原反應(yīng)。
(1) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程（即兩個(gè)半反應(yīng)），某體系的一個(gè)半反應(yīng)為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）可以表示為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2

（2）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
；
（3）若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.45
0.45
mol
（4）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時(shí)測(cè)得還原劑的實(shí)際用量不足氧化劑實(shí)際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省成都市六校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______               ，只有還原性的是_____      _，

既有氧化性又有還原性的是__________        _。

Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+ 3H2O

⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑵標(biāo)況下生成3．36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為       。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程（即兩個(gè)半反應(yīng)），某體系的一個(gè)半反應(yīng)為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）可以表示為_(kāi)_____
（2）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；
（3）若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol
（4）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時(shí)測(cè)得還原劑的實(shí)際用量不足氧化劑實(shí)際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南師大附中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程（即兩個(gè)半反應(yīng)），某體系的一個(gè)半反應(yīng)為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）可以表示為   
（2）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為    ；
（3）若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol
（4）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時(shí)測(cè)得還原劑的實(shí)際用量不足氧化劑實(shí)際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：    ．

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