Question

13．室溫下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點時：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． b點時：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． d點時，溶液中存在電離平衡：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• D． 由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）大小順序為：b＜c＜d

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點為碳酸鉀溶液，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．b點加入10mLHCl溶液，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；
C．多元弱酸分步電離；
D．碳酸鉀促進了水的電離、酸溶液抑制了水的電離，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（K⁺）＞c（CO₃^2-），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．b點加入10mLHCl溶液，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀，鉀離子的濃度是含碳微�？倽舛鹊亩�倍，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．多元弱酸分步電離，則d點時，溶液中存在電離平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．碳酸鉀溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則abc三點水的電離程度大小為：a＞b＞c，d點鹽酸過量，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，則d點水的電離程度最小，則水的電離程度大小為：b＞c＞d，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識判斷離子濃度大�。�