1．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（　�。�
A．
CuSO4溶液		B．
ZnSO4溶液
C．
酒精		D．

分析 由離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬，如Cu、Ag等金屬或石墨，正極發(fā)生Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，以此解答該題．

解答 解：A．Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解質(zhì)溶液CuSO4，原電池的電池反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故A正確；
B．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．酒精為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．沒有形成閉合回路，陰陽離子不能移動(dòng)，不能形成原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列五種物質(zhì)中，屬于同系物的是D
A．O2和O3
B．11H和21H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH4和
E．和CH3CH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體
EE的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）＞I1（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2．
（3）B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí)，一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶上不需要標(biāo)明的是（　�。�
A．溫度B．物質(zhì)的量濃度C．規(guī)格D．刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b、d 點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8mol．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是cdba （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H2、D2互為同位素
B．氨分子中的化學(xué)鍵都為非極性共價(jià)鍵
C．NH4Cl的電子式：
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電離平衡：H2CO3?2H++CO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）大小順序?yàn)椋篵＜c＜d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由1-氯丙烷合成少量的2-丙醇，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2 （g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1248kJ•mol-1．
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，首先是Fe3+被還原成Fe2+，接著Fe2+再被氧化成Fe3+．后一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol•L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2） 表示的平均反 應(yīng)速率為0.009mol•L-1•min-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線．

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