【題目】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,______________,離子方程式為_________________。
【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】
氧化還原反應(yīng)中的,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,結(jié)合雙線橋的分析方法解答。
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中銅元素由0價變成+2價,硝酸中的氮由+5價變成+2價,所以生成2mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移6mol的電子,電子的轉(zhuǎn)移情況用雙線橋表示為:,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O,故答案為:;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)試劑正確的是
A.苯(硝基苯):蒸餾水B.苯(Br2):NaOH溶液
C.乙酸(乙酸乙酯):氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯):酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】(I)現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物,如果A、B互溶,且互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是:________,需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。
(II)某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液
(1)需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為________g。
(2)在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中,下列情況對氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________;
②定容后有少量NaCl溶液灑出________;
③定容時仰視觀察液面________。
(3)若預(yù)將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸,需要加入水的體積為________mL。(已知:12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL,6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL,水的密度為1.0g/mL)。
(III)過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源,在此過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________;當(dāng)氧氣生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。
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【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物,依化學(xué)計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為( )
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下:
(1) “溶解”時加熱的目的是_____________________;“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。
(2) “過濾、洗滌”時,能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
(3)按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
(I)測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。______________
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【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列屬于綠色化學(xué)的是
A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理
C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物
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【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說法中正確的是
A.BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ,反過來則不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時,c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D.常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6 mol·L-1
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:
(1)X是____________,Y是____________ (寫化學(xué)式,下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。
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