【題目】常溫下，有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）

A. 若此時 HY 溶液的 pH=3，則 HY 是弱酸

B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則酸堿恰好完全中和

C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體，則所得溶液的pH 均為 7

D. 若此時 HX 溶液的 pH=1，則由水電離出的c（H+） =1×10-13 mol/L

【答案】C

【解析】

A. 濃度為 0.1mol/LHY溶液， 若此時pH=3，則說明HY不完全電離，即HY 是弱酸，故A正確；

B. 濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；

C. 若分別加入 0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強弱未知，可能生成強堿強酸鹽或強堿弱酸鹽，則所得溶液的 pH 7，故C錯誤；

D. 濃度為 0.1mol/LHX溶液， 若此時pH=1，說明HX為強酸，則由水電離出的c（H+） =mol/L=1×10-13 mol/L，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子，取該溶液進(jìn)行以下實驗

a.用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個滴加過程中，溶液均無沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。

（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸____________。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是（ ）

A. 每生成，有4mol硫被氧化

B. 只作還原劑，只作氧化劑

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D. 若有參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中共有轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含、FeO，雜質(zhì)為和等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下：

（1）FeOOH中Fe元素的化合價為____。

（2）“酸溶”時，所選擇的硫酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%，密度，該硫酸物質(zhì)的量濃度是___，反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）濾渣Ⅰ的主要成分是和___（填化學(xué)式）；被還原的離子方程式為_____。

（4）“氧化”中，需檢驗溶液中的離子是否氧化完全，所選用的試劑是____。

（5）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）；洗滌固體的操作是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是（ ）

A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：

B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：

D. 乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應(yīng)式為___；電解質(zhì)溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是（ ）

A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有

B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有

C. 向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中一定無

D. 向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。

(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。

(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。

(4)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

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