煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:A.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;B.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1①
b.C(s)+H2O(g)====H2(g)+CO(g) ΔH=E2②
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=E4④
完成下列問題:
(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點,即_________________________。
(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)的ΔH>0?___________________。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用總能量關(guān)系正確的是________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。
這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H=E1 ①
b.C (s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+ O2(g) = CO2(g) △H=E4 ④
(1)途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點,請寫出其中一點:_____ ;
(2)上述四個熱化學(xué)方程式△H>0的是___________(填寫序號);
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)比b多 B.a(chǎn)比b少 C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 。
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