下列關于溶液的說法中不正確的是

A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

B．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項

方法

結論

A

實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

可以加快制備氫氣的反應速率

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃

氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行

則該反應的△S＜0

D

相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應

反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強

D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= ，其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達平衡的時間(min)

5

8

平衡時B的濃度( mol/L)

c1

1.5

C的體積分數(shù)

w1

w2

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（A）=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．2ρ1=ρ2

D．在該溫度下甲容器中的反應平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C．氨基酸、蛋白質和氧化鋁一樣既能與酸反應，又能與堿反應，所以它們都是兩性氧化物

D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C量越高

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．

（1）實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是____________。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

（3）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.

（4）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：

Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．

Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．

Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．

①達到滴定終點的現(xiàn)象為____________。

②已知試樣中Fe3+的質量分數(shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學知識在環(huán)境保護中起關鍵作用，下列敘述不正確的是

A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用有利于防止水體富營養(yǎng)化

C．采用汽車尾氣處理技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

D．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是( )

A．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2

D．單位時間內(nèi)生成n mol的A2，同時生成n mol的B2

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