化學知識在環(huán)境保護中起關鍵作用,下列敘述不正確的是
A.在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
B.控制含磷洗滌劑的生產和使用有利于防止水體富營養(yǎng)化
C.采用汽車尾氣處理技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D.使用加酶洗衣粉,水溫越高,洗滌效果更好
科目:高中化學 來源:2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
足量銅溶于一定量濃硝酸,產生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與2.24LO2(標準狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質量為
A.0 B.32g C.38.4g D.48g
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于溶液的說法中不正確的是
A.常溫下,pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液,兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2
B.已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生
C.KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合,所得溶液中:c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三5月四;瘜W試卷(解析版) 題型:實驗題
實現(xiàn)下列實驗目的,依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是( )
選項 | 實驗目的 | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 實驗室制取H2 | 試管、帶導管的橡皮塞 | 鋅粒、稀HNO3 |
C | 鑒別葡萄糖和蔗糖 | 試管、燒杯、酒精燈 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液 |
D | 測定NaOH溶液濃度 | 滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸 |
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科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質的性質與其應用不相對應的是
A.Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品
B.NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
C.NaHCO3能與堿反應,食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價,F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)②中加入鐵粉的目的是__________;
(2)③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。
a.熔、沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)寫出④的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應的離子方程式為_______________。
(6)科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。
②電解一段時間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關,下列說法不正確的是
A.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料,該導電塑料是一種純凈物,
C.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D.用合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷(解析版) 題型:填空題
下列物質中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇,(1)____________是強電解質,(2)__________是非電解質,(3)____________是弱電解質,(4)____________既不是電解質,也不是非電解質,(5) 能導電的。
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三考前訓練二理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦,進一步制備鈦單質,流程如圖:
已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,草酸(H2C2O4)具有很強還原性,易被氧化成二氧化碳。
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
(2)鈦鐵礦加入過量H2SO4后,得到的濾渣A為______ _________(填化學式)。
(3)含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。
(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。
(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為Mg/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質量分數(shù)為 (用代數(shù)式表示)。
(6)TiO2制取單質Ti,涉及到的步驟如下:
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
反應②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)表中信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
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