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化學知識在環(huán)境保護中起關鍵作用，下列敘述不正確的是

A．在燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放

B．控制含磷洗滌劑的生產和使用有利于防止水體富營養(yǎng)化

C．采用汽車尾氣處理技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

D．使用加酶洗衣粉，水溫越高，洗滌效果更好

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為

A．0 B．32g C．38.4g D．48g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液的說法中不正確的是

A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

B．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )

選項

實驗目的

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

實驗室制取H2

試管、帶導管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

C

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液、0.1000mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

C．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二十一世紀鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價，F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在，TiOSO4遇水可水解。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）②中加入鐵粉的目的是__________；

（2）③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異

（3）②、③、④中均需要進行的操作是________(填操作名稱)。

（4）寫出④的離子方程式：_______________；該過程在熱水中操作的目的是_________

（5）利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為_______________。

（6）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

①直接電解固體TiO2法生產鈦，原理如圖所示，則陰極獲得鈦的電極反應為_____________。

②電解一段時間后，需要更換石墨電極，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是

A．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，

C．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：填空題

下列物質中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是強電解質，（2）__________是非電解質，（3）____________是弱電解質，（4）____________既不是電解質，也不是非電解質，（5） 能導電的。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質,流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。

（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為______ _________（填化學式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)為 （用代數(shù)式表示）。

（6）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

反應②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是___ _______。反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

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