關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液的pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D
【解析】A項(xiàng),483.6 kJ·mol-1是生成2 mol液態(tài)水對(duì)應(yīng)的熱量,錯(cuò)誤;B項(xiàng),交叉點(diǎn)A之后,速率和濃度仍在發(fā)生變化,不是平衡點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃,由于在t1 ℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,所以在t2℃時(shí)仍保持不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A;D項(xiàng),根據(jù)稀釋時(shí)pH值的變化情況,HB的酸性小于HA的酸性,所以B-的水解程度大于A-的水解程度,同濃度時(shí)NaB的pH值大,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型:選擇題
原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;X和Z的A2B型氫化物均為V形分子,Y的+1價(jià)離子比M的-1價(jià)離子少8個(gè)電子,根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是
A.上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B.由這些元素形成的三原子分子中,空間結(jié)構(gòu)為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D.X與Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)14 題型:選擇題
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是( )
A、原子半徑:W>Z>Y>X>M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C、由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:填空題
【化學(xué)與技術(shù)】
以黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2)為原料,生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下:
(1)寫(xiě)出流程圖中一種氧化物的名稱 。
(2)將黃鐵礦粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為 。
(4)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來(lái) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型:選擇題
下列各組物質(zhì),不能按右下圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:簡(jiǎn)答題
(1)若A可用于自來(lái)水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學(xué)式可能是 ,工業(yè)上制取A的離子方程式Ⅰ為 。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,則反應(yīng)②的離子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ;
(5)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
(6)Ⅰ①圖中X、Y分別是 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% b%(填“>”、“=”或“<”)
②寫(xiě)出燃料電池B中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型:選擇題
X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡,XR能抑制水的電離,則Y元素為
A.Li B.F C.Na D.S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:推斷題
【化學(xué)與技術(shù)】
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe的原子序數(shù)為26,其最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。
(2)寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。
(3)氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為 。
(4)由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
(5)為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅,當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為 時(shí),理論上Cl2的利用率最大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)1 題型:簡(jiǎn)答題
已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個(gè)電子層,其余原子至多只有三個(gè)電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大,G原子d軌道有7個(gè)電子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G基態(tài)原子的核外電子排布式是 ;
(2)C、D、E的第一電離能由大到小的順序是:
(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法中,不正確的是 (填字母)
a.B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c.SiO44-與FE4-互為等電子體
d.C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
(4)ACD分子中含 個(gè)σ鍵。
(5)GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物,兩個(gè)氯離子位于外界,則該配合物的化學(xué)式為 ;
(6)C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu),B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央,B和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞.則該化合物的化學(xué)式為 。
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