已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個電子層,其余原子至多只有三個電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,B和A同族且位于A的下一周期,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大,G原子d軌道有7個電子.

請回答下列問題:

(1)G基態(tài)原子的核外電子排布式是           ;

(2)C、D、E的第一電離能由大到小的順序是:     

(3)下列有關上述元素的說法中,不正確的是       (填字母)

a.B單質的熔點在同族單質中最高

b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵

c.SiO44-與FE4-互為等電子體

d.C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式

(4)ACD分子中含     個σ鍵。

(5)GCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物,兩個氯離子位于外界,則該配合物的化學式為          ;

(6)C的單質是一種層狀結構,B的離子位于C單質的層間、其投影位于層面內六圓環(huán)的中央,B和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞.則該化合物的化學式為           。

 

 

(1)1s22s22p63s23p63d74s2

(2)D>E>C

(3)bd

(4)2

(5)[CoCl(NH3)5]Cl2

(6)LiC6

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種元素,G原子核外有四個電子層,其余原子至多只有三個電子層,且原子序數(shù)依次遞增.A、B、F位于周期表的s區(qū),A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且屬于S區(qū),原子序數(shù)最小,則A是H元素,B和A同族且位于A的下一周期,則B是Li元素,C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,則C是C元素;E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,E是O元素,則D是N元素,F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大,則F是Cl元素,G原子d軌道有7個電子,則G是Ni元素。

(1)G是鈷元素,其核外有27個電子,根據(jù)構造原理知,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2。

(2)C是C元素,D是N元素,E是O元素,同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第VA族元素第一電離能大于第VIA族元素,所以C、N、O的第一電離能大小順序是:D>E>C。

(3)a.堿金屬族元素單質的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以Li單質的熔點在同族單質中最高,故正確;

b.1molH2O的晶體中含有2mol氫鍵,故錯誤;

c.SiO44-與ClO4-互為原子個數(shù)和價電子數(shù)相等,所以是等電子體,故正確;

d.C3H6直鏈分子中,甲基上C原子采取sp3雜化,碳碳雙鍵兩端的碳原子采用sp2雜化,故錯誤;故選b d;

(4)HCN分子的結構簡式為:H-C≡N,所以HCN中含有2個??鍵,。

(5)CoCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物,兩個氯離子位于外界,則一個氯原子位于內界,其配位數(shù)是6,則該配合物還含有5個氨氣分子位于內界,所以該配合物的化學式為[CoCl(NH3)5]Cl2。

(6)C的單質是一種層狀結構,Li的離子位于C單質的層間、其投影位于層面內六圓環(huán)的中央,Li和C 形成一種化合物,“?”表示B離子的位置,該晶胞中鋰離子個數(shù)=4×1/4=1,碳原子個數(shù)=2+8×1/2=6,所以其化學式為:LiC6。

 

練習冊系列答案
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關于下列各圖的敘述,正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃時,溶質的質量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液的pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

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下列與有機物結構、性質相關的敘述正確的是 

A.乙醇分子和水分子中都含有羥基,均可與金屬鈉反應生成氫氣

B.苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合,現(xiàn)象相同

C.淀粉和纖維素均為多糖,屬于同分異構體

D.石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化

 

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右圖所示裝置中,a、b、c、d、e、f均為惰性電極,電解質溶液均足量。接通電源后,d極附近顯紅色。下列說法正確的是

A.電源B端是正極

B.a(chǎn)、c電極均有單質生成,其物質的量之比為2:1

C.欲用丁裝置給銅鍍銀,N應為Ag,電解液為AgNO3溶液

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下列說法正確的是

①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量等于0.45mol

  ②標準狀況下,0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L

  ③向溶液中滴入氯化鋇溶液,再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-

  ④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

A.①②③⑤   

B.①③④   

C.④   

D.③④

 

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金屬鋅為活潑金屬,易被腐蝕。下列關于鋅的腐蝕說法正確的是

A.圖a中,??入海水中的鋅棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

 

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2013年CCTV-4報道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5 ℃左右,為控制溫室效應,可以將二氧化碳轉化為化工原料,如在適當?shù)臈l件下,二氧化碳和氫氣以1︰3的體積比進行反應,可生成某類重要的化工原料和水,則該類化工原料不可能是

A.甲醇(CH3OH)      

B.乙烯       

C.乙醇       

D.甲烷

 

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納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法,反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

 

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應條件不易控制,若控溫不當易生成         而使Cu2O產(chǎn)率降低。

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

           C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

           Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =      kJ·mol-1。

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu2O反應式為                 。

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學方程式為             。

(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:

水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示。

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是         (填字母代號)。

A.實驗的溫度T2小于T1

B.實驗①前20 min的平均反應速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

C.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

 

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A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2 的轉化率之和小于1

 

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