6．在如圖的裝置中，屬于原電池且有電流產(chǎn)生的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，且Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，放電過(guò)程中產(chǎn)生電流，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2•8H2O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是攪拌使混合物充分接觸并加快化學(xué)反應(yīng)                                       
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應(yīng)混合物呈糊狀以外，還有玻璃片上因結(jié)冰而與小燒杯黏在一起
（4）通過(guò)最后一個(gè)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是常見(jiàn)試劑瓶．請(qǐng)將下列試劑序號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)試劑瓶括號(hào)內(nèi)：①大理石 ②碳酸鈉溶液③濃硫酸④氯水⑤酒精�、逎庀跛�
ABCD
①②③⑤④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和反應(yīng)條件都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)條件
A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫
B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，互為同位素的是（　　）
A．11H2和21H2B．H2O和D2OC．235U 和 238UD．O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．接觸法制備硫酸主要的設(shè)備有沸騰爐、合成塔和吸收塔
B．工業(yè)制備硫酸中，尾氣二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
C．工業(yè)制備硫酸中，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全
D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO32-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為B（填字母）．
A．Br-  B．SO42- C．CH3COO-  D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系．（標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值）
（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有K+、OH-、Cl-；檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子可用的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入鋁片寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則該試管為B（填A(yù)或B）； 
（3）若向試管A的溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）2，則反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽(yáng)離子．

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