【題目】溫室下,向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. H2A為二元弱酸

B. a、b、c、d四種狀態(tài)中水的電離程度最大的是c點

C. b點存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

D. c點存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

【答案】C

【解析】

a、b、c、d四個點,apH=2,說明H2A為弱酸,b點為NaHAH2A物質(zhì)的量比1:1的混合溶液,cNaOHH2A恰好完全反應(yīng),為Na2A溶液,dNaOH過量,為NaOHNa2A物質(zhì)的量比1:1的混合溶液。

A. apH=2,H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,說明H2A為弱酸,故A正確;B.c點恰好生成Na2A,Na2A水解促進水的電離,c點水的電離程度最大,故B正確;C. b點為NaHAH2A物質(zhì)的量比1:1的混合溶液,溶液顯酸性,H2A的電離程度大于HA-的水解程度,所以c(HA-)> c(Na+),故C錯誤;D. cNaOHH2A恰好完全反應(yīng),為Na2A溶液,根據(jù)Na2A溶液中的質(zhì)子守恒,可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),故D正確;本題選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

1)反應(yīng)②的H2 =_________________________ 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢大,其原因是___________________________________________________________________。

2)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實驗,在相同時間內(nèi)測得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)(填寫大于,小于等于)。

N點后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________

3)某溫度下,在1L容器中對于反應(yīng)①初始投入4molNH36molNO,當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應(yīng)達到平衡,則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ,達平衡所用時間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是

A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體C.HNO3D.蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是________。

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時,NO3的去除率低。其原因是________。

3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3;

Ⅱ. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對比實驗,結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

同位素示蹤法證實Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______

pH =4.5(其他條件相同)

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

3①2O2g+N2g=N2O4l△H1

②N2g+2H2g=N2H4l△H2

③O2g+2H2g=2H2Og△H3

④2 N2H4l+ N2O4l= 3N2g+ 4H2Og△H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98 %的硫酸,配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 mol/L的硫酸。

(1)98 %的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________

(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用______(填序號)。

5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒

(3)實驗需要以下步驟:

①定容②量、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。

(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。

A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

C.定容時俯視刻度線

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。

氨的沸點(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)cC(g)dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將容器體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動

B. acd

C. D的體積分數(shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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