下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D、向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
B、亞硫酸的酸性強于苯酚，強酸制弱酸；
C、硫氰化鐵是可溶于水的絡合物；
D、碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，碘離子和亞鐵離子要符合組成之比．
解答： 解：A、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應是濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
，故A錯誤；
B、亞硫酸的酸性強于苯酚，強酸制弱酸，正確的離子方程式為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正確；
C、硫氰化鐵是可溶于水的絡合物，正確的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C錯誤；
D、碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，碘離子和亞鐵離子要符合組成之比，正確的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度較大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素 A B C D E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 原子半徑最小的元素 地殼中含量最多的元素 可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物 與B同主族 單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
（1）元素D在周期表中的位置為
 
．
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學鍵類型為
 
．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為
 
；乙的化學式是
 
．
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2YO4（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑和
 
．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質(zhì)量減少
 
g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H2Se的反應熱是
 
（填序號）；依據(jù)是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI （g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、混合氣體的壓強不再變化
B、反應速率v（H2）=v（HI）/2
C、混合氣體的顏色不再變化
D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（　�。�
A、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B、加入等質(zhì)量的鋅粉，反應過程中放出H2的速率相同
C、兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D、分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應的化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁與過量的氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、除去鐵粉中的鋁：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑
C、實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、濃硫酸與銅的反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是（　�。�
   敘述Ⅰ  敘述Ⅱ
 A FeS難溶于水，卻溶于稀硝酸   CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋酸
 B  濃硫酸要密封保存陰涼處  漂白粉要密封保存在陰涼處
 C  鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵 少量氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵
 D  碳酸鈉溶液顯弱堿性  氯化銨溶液顯弱酸性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A、b電極與電源的正極相連接
B、電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑
C、a極附近溶液的pH變小
D、b極的電極反應式是4OH--4e-═O2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．
試回答下列問題．
（1）已知298K時60s達到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時，該反應的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應在298K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關系式：
 
．
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），則曲線上任意一點的切線斜率的意義是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測量，原因是
 
．
已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K=
 
 L2?mol-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K（A）
 
K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為
 
．
③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案．下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的是
 
（填下列各項中序號）．
a．用pH計測量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若測得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若測得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測量濃度均為0.1mol?L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案