一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B、反應(yīng)速率v（H2）=v（HI）/2
C、混合氣體的顏色不再變化
D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不再變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體的顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ks20n6e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+
 
；②c（H+）+c（Na+）=
 
．
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
（1）試計(jì)算，△H3=
 

（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此時(shí)該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是
 
，此時(shí)υ正
 
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 
．
a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B、同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1moLNO2氣體通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，體系的顏色變淺
B、保持溫度和容器體積不變，再充入1moLNO2氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C、保持溫度和容器體積不變，再充入0.5moLN2O4氣體，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大
D、若保持溫度不變，壓縮容器的體積，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的顏色變淺，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D、向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11）
（1）寫出①元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，③的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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