Question

如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水．現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2g鎂條，同時(shí)向燒杯乙中放人10g NH₄Cl和20g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色

 

，理由是

 

；
（2）B瓶中氣體顏色

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，Mg和鹽酸反應(yīng)使溶液溫度升高，氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)使溶液溫度降低，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，升溫平衡向吸熱方向進(jìn)行，降溫平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體．

解答： 解：（1）因Mg和鹽酸反應(yīng)使溶液溫度升高，溫度升高，平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深，
故答案為：變深；Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，所以A中氣體溫度升高．2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），平衡向左移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深；
（2）因氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)使溶液溫度降低，使平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．
故答案為：變淺；NH₄Cl與晶體氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，使B中氣體溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．

點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力．