化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（紅色溶液）?H+（溶液）+In-（黃色溶液）
濃度為0.02mol?L-1的下列各溶液：
①鹽酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水，
⑦AlCl3溶液
其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A、②⑤⑥B、①④⑤
C、①④⑦D、①④⑤⑦
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，以此解答該題．
解答： 解：能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，
①④⑦為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，溶液變紅色；
②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動；
③為中性溶液，平衡不移動；
所以能使指示劑顯紅色的是①④⑦；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的（　�。�
A、水的熔點比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　�。�
A、正反應為吸熱反應
B、實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C、650℃時，化學平衡常數(shù)K=
8
3
D、實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應：①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關實驗能達到預期目的是（　�。�
A．
不同溫度下，取 0.1 mol?L-1KI 溶液，向其中先加入

0.1 mol?L-1 的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應

4H++O2+4I-=2I2+2H2O		探究溶液出現(xiàn)藍色的時間
與溫度的關系
B．相同溫度下，測定等濃度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH比較 H2CO3 和 HClO 的酸
性
C．在加熱攪拌的條件下向溶液中加入 MgCO3，過濾后，
再向濾液中加入適量鹽酸		除去 MgCl2 酸性溶液中的

Fe3+
D．向 5mL0.1 mol?L-1AgNO3 溶 液 中 滴 加 幾 滴

0.1mol?L-1 NaCl 溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴

0.1 mol?L-1KI 溶液，觀察沉淀顏色變化		探究 AgCl 沉淀能否轉(zhuǎn)化
為 AgI 沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、常溫下，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素中，原子半徑最大的是W
B、Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C、Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D、X與Q形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗生素是能抑制某些微生物生長的一類物質(zhì)，最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素是（　�。�
A、青霉素B、阿司匹林
C、紅霉素D、嗎啡

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　　）
A、增加壓強
B、升高溫度
C、增大H2O的濃度
D、更換催化劑

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