Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• D、常溫下，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,焓變和熵變,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
B、反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T?△S＞0；
C、溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)；
D、根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡移動分析．

解答： 解：A、酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離，所以pH=5的CH₃COOH溶液中水的電離程度小于pH=5的NH₄Cl溶液中水的電離程度，故A錯誤；
B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，則△G=△H-T?△S＞0，所以△H＞0，故B錯誤；
C、溶液中c（H⁺）×c（OH^-）為常數(shù)，將pH=10的氨水稀釋，溶液中c（OH^-）減小，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D、常溫下，在Mg（OH）₂的懸濁液中存在氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量的NH₄Cl固體銨根離子結(jié)合氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，沉淀溶解平衡正移，c（Mg²⁺）增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、水的離子積、沉淀溶解平衡，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查，題目難度一般．