隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
C、回收其中石墨電極
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)廢電池進(jìn)行集中處理的原因：即對(duì)環(huán)境的污染問題考慮本題．
解答： 解：回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電池對(duì)環(huán)境的污染原因、防治方法和原因，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的電子式
 
．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
       族周期 Ⅰ 0
1 ① Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
2 ② ④
3 ⑤ ③ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="rvczqsv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于周期表前四周期且原子序數(shù)依次增大．①A元素的一種核素中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的2倍；②基態(tài)B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子；③大氣中C的游離態(tài)含量最高；④D原子基態(tài)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共8種；⑤E、F原子序數(shù)相差3，基態(tài)E原子中有4個(gè)未成對(duì)屯子且全在同一能級(jí)內(nèi)．
回答下列問題：
（1）陽離子E2+的M層電子排布式
 
，A、B、D三種原子半徑由大到小的排列次序
 
．（用實(shí)際的元素符號(hào)）
（2）B、C與A可形成多種分子：BA4、B2A4、B6H6、CA3、C2A4等．
①下列有關(guān)C2A4分子的分析說法正確的是
 
．
a．所有原子肯定在同一平面上    b．含有4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
c．其中c原子為sp3雜化         d．可以做配體與金屬離子形成配位鍵
e．易溶于水且沸點(diǎn)高于B2A4      f．因其強(qiáng)氧化性用于火箭燃料
②甲：從結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析：BA4、CA3分子中共價(jià)鍵的鍵角：
 
．
乙：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性C
 
B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣，欲比較ED與NaCl的晶格能大小，還需考慮的數(shù)據(jù)是
 
．
（4）B的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，E單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙．則晶體中B原子和E原子的配位數(shù)之比為
 
．
（5）據(jù)最新資料顯示，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆枳存在時(shí)，其單質(zhì)的密度之比為
 
，理由為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價(jià)鍵所吸收的能量，即該共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）：
共價(jià)鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出熱量最多的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）在一定條件下密閉容器中充入2mol氫氣和2mol碘蒸氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量
 
18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化
C．c（H2）不再改變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對(duì)位置如表，其中R原子中最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
X Y
Z M R
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞M
C、Z單質(zhì)是一種常用的半導(dǎo)體材料
D、Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、6.4g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體
B、量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體
C、A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平
D、A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某烷烴R的相對(duì)分子質(zhì)量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個(gè)峰．則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷
B、合成葉蟬散的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C、有機(jī)物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四種
D、等質(zhì)量的乳酸（C3H6O3）和葡萄糖分別完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

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