NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、6.4g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．銅與硫粉反應(yīng)生成產(chǎn)物為硫化亞銅，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去了0.1mol電子；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．缺少氯化鐵溶液的體積，無法計(jì)算溶液中銅離子的數(shù)目．
解答： 解：A．6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銅與硫粉反應(yīng)生成硫化亞銅，失去了0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故B正確；
C．標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴0.5mol?L-1 CuCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中銅離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移銅與硫粉反應(yīng)生成產(chǎn)物為硫化亞銅，D中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示，寫出霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式為：
 
．
（3）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)
D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-，
實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有
 
性．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常見的弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)為：
酸 Ka1 Ka2
H2C2O4 5.9×10-2 6.4×10-5
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2SO3 1.3×10-2 5.6×10-8
HClO 4.7×10-10
CH3COOH 1.6×10-5
（1）等濃度的CH3COOH、H2SO3、HClO三種溶液，pH由大到小的順序?yàn)椋?div id="jjzhlxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一，在飽和氯水中加入以下物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）也可以獲得較濃的HClO溶液．
a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2SO3    d．NaOH
（3）草酸（H2C2O4）溶液與少量Na2CO3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)C（H+）=
 
 mol/L．
（提示：醋酸的電離程度很小，平衡時(shí)c（CH3COOH）可近似認(rèn)為等于起始濃度）
（5）將濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定的體積比混合后，所得混合溶液的pH為2，則H2SO4與NaOH的體積比為
 
，此時(shí)溶液中所有離子的濃度大小順序?yàn)椋?div id="pjp3jlx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品
C、回收其中石墨電極
D、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是：①只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料  ②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料   ③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實(shí)驗(yàn)室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對(duì)于自然現(xiàn)象的興趣   ④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑（　�。�
A、③④B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用VSEPR模型預(yù)測，下列分子形狀與H2O相似，都為V型的是（　�。�
A、OF2
B、BeCl2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D、需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36．常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
B、將足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol?L-1
C、因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
a取代　b加成　c消去　d酯化　e水解　f中和　g縮聚　h加聚．
A、acdfB、befh
C、abcdD、除eh外

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