【題目】下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；衔�A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學式為____________。

（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學方程式為____________________________________________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________。

【答案】NaClO 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

【解析】

（1）由題意可知，①為電解飽和食鹽水的實驗，A為NaCl，B為H2O，C為NaOH，D為Cl2,則H為NaClO。

（2）I為FeCl3，其和Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ Fe=3Fe2+

（3）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

（4）反應(yīng)②是FeCl3和NaOH的反應(yīng)，其離子方程式為Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）能導電的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________；⑧ _________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是 (　 　)

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑

B. 反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

C. 反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑

D. 反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是___，此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。

（2）圖中B點表示的意義是___，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

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