【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）能導(dǎo)電的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________；⑧ _________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

【答案】樹狀分類法 ① ④⑦ ③⑤ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ CH3COOH CH3COO-+H+ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

【解析】

I. 這種分類沒有交叉關(guān)系，是從屬關(guān)系或包含關(guān)系，圖中所示所屬的分類方法為樹狀分類法。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）在設(shè)條件下，有能自由移動的離子或自由電子，就能導(dǎo)電，①石墨含有自由電子④氨水含有銨根離子、氫氧根離子⑦氫氧化鈉溶液中有鈉離子和氫氧根離子 稀硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電的是① ④⑦ ；

非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮劬凭廷荻趸挤�，屬于非電解質(zhì)的是③⑤。

（2）溶于水的電離方程式：⑥都為強電解質(zhì)，可完全電離，⑥NaHCO3=Na＋＋HCO3；醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離：⑧ CH3COOH CH3COO-+H+ ；

（3）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+OH－=CO32－+H2O。

（4）碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H＋=CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中__元素（填元素名稱）被還原，氧化產(chǎn)物為____；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__；該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為___；

（3）標況下，當反應(yīng)②中生成33.6LSO2氣體時，被氧化的Fe有___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)：，，向、混合溶液中通入適量，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法不正確的（ ）

A.通過上述反應(yīng)，比較還原性強弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________， 該反應(yīng)類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 12.27°C）進行應(yīng)急處理．寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小

B. 點c處反應(yīng)達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去�；衔�A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為____________。

（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為_____________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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