某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）配制待測(cè)液
（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測(cè)液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
直到
 
時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
（4）下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào)）．
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有待測(cè)液潤(rùn)洗
②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有待測(cè)液潤(rùn)洗
④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有待測(cè)液潤(rùn)洗
⑥震蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)．
考點(diǎn)：中和滴定
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（2）①根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②根據(jù)滴定時(shí)，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
的影響分析產(chǎn)生的誤差．
解答： 解：（2）①待測(cè)液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，通過(guò)滴定管量取10.00mL待測(cè)液，
故答案為：堿式滴定管；
②滴定時(shí)，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)的到達(dá)；滴定時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液被稀釋?zhuān)斐蒝（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知C（待測(cè)）偏小，故①正確；
②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確），造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知C（待測(cè)）偏小，故②正確；
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知C（待測(cè)）無(wú)影響，故③錯(cuò)誤；
④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知C（待測(cè)）偏大，故④錯(cuò)誤；
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知C（待測(cè)）偏大，故⑤錯(cuò)誤；
⑥振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析，可知C（待測(cè)）偏小，故⑥正確；
故答案為：①②⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析，難度中等，注意分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）
A、反應(yīng)中，鹽橋中的Cl-會(huì)移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達(dá)到平衡后測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、2.5×10-2
B、0.25
C、4.0
D、4.0×102

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用
 
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．即使控制70～80℃條件，一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案．首先準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（1）圖1是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫(xiě)儀器編號(hào)）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．
【方案三】：測(cè)定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積VmL．，再?gòu)闹腥1mL溶液裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）方案中酸堿滴定時(shí)，選用的滴定管為圖2中的
 
 （填儀器編號(hào)）．
（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
 
．當(dāng)
 
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
 
．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若A為鏈烴（M=156），它在CCl4溶液中跟Br2不起反應(yīng)，但是在光照下Br2可以跟A起取代反應(yīng)．取代反應(yīng)的產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為235的只有兩種，產(chǎn)量較多的一種為B，產(chǎn)量較少的一種為C．另外還可得到相對(duì)分子質(zhì)量為314的產(chǎn)物多種．請(qǐng)寫(xiě)出
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
 A的名稱(chēng)
 

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
 
（3）A的二溴代物有
 
種
（4）寫(xiě)出C在氫氧化鈉水溶液條件下的反應(yīng)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列方程式：KAl（SO4）2+NH3?H2O→：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、c1=c2
B、a+b=92.4
C、2p2=p3
D、α2＞α3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案