【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是( )
A.I為負極,其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B.“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C.每轉移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D.“水”電池內,每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體
【答案】D
【解析】
試題分析:A.X電極上有無色氣體逸出,應為陰極,生成氫氣,則Ⅰ為負極,根據(jù)電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高,被氧化,Ag應為原電池的負極,AgCl是氧化產物,則負極發(fā)生Ag+Cl--e-=AgCl,故A錯誤;B.原電池工作時,陽離子向正極移動,所以“水”電池內Na+不斷向正極作定向移動,故B錯誤;C.每轉移1mole-,由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,可知生成0.5mol氫氣,消耗1mol水,故C錯誤;D.方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合價共降低了2價,所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子,又X電極上有無色氣體逸出,即電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,所以X電極上生成1 mol氣體,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃,pH均為1的H2SO4溶液,兩溶液的物理量相等的為
A.c(H+) B.c(OH-)
C.KW D.水電離的氫離子濃度c水(H+)
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【題目】為了測定酸堿反應的中和熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸溶液的濃度和體積 ; ②堿溶液的濃度和體積 ;③比熱容;④反應后溶液的質量;⑤ 生成水的物質的量;⑥反應前后溫度的變化; ⑦操作所需的時間。
A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2具有強氧化性,可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
(1)Na2O2中O元素的化合價為__________。
(2)如圖所示實驗,滴入幾滴水,現(xiàn)象是,反應的化學方程式為。實驗結束后,向試管所得溶液中滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是_______________________。
(3)若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣,棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應,其中與CO2反應的化學方程式為__________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2,則轉移電子的物質的量為_________mol。
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【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應:A(氣)+B(氣)C(氣)
(1)若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后,生成a molC,若開始時放入3mol A和3mol B,到達平衡后,生產C的物質的量為__________mol.
(2)若開始時放入x molA,2molB和1molC,到達平衡后,A和C的物質的量分別是ymol和3a mol,則x=__________mol,y=__________mol.平衡時,B的物質的量__________(選填一個編號)
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮2mol
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后,C的物質的量分數(shù)是__________.
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與(1)反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
(4)開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC.將b與(1)小題中的a進行比較a___________b(填<、>、=)。若保持溫度、容積不變,改變某一條件使a=b,則反應物的轉化率(填以下選項): (甲)增大 (乙)減小 (丙)不能確定
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙>丙
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是( )
A.鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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