8．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)SO3（g）+NO（g）?NO2（g）+SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�
A．體系總壓強不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強始終是不變的，所以總壓強不隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；
D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．姜黃素具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．
（2）反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；已知D→E轉(zhuǎn)化中原子利用率100%，則H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其化學(xué)方程式為HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是ac（填正確答案編號）．
a．1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
b．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
c．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
d． E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）若實驗中約需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，則應(yīng)用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的體積為50.0ml．
Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
（保留小數(shù)點后一位）
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
（3）近似認(rèn)為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-55.7kJ/mol．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸時俯視讀數(shù)
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3由大到小的關(guān)系為△H3＞△H1＞△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X2+的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期零族B．第四周期第IIA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，B為無色氣體，則A在周期表中的位 置為第三周期ⅡA族，反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F均為氣態(tài)單質(zhì)，且F為黃綠色，光照條件下D與F會發(fā)生反應(yīng)．已知反應(yīng)①和②均在水溶液中進行，則檢驗C中陽離子的操作步驟是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象，通入氯氣后呈血紅色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣B．NaOH與HCl的反應(yīng)
C．高溫煅燒石灰石D．鋁與稀鹽酸

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