17.A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,B為無色氣體,則A在周期表中的位 置為第三周期ⅡA族,反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑.
(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F均為氣態(tài)單質(zhì),且F為黃綠色,光照條件下D與F會(huì)發(fā)生反應(yīng).已知反應(yīng)①和②均在水溶液中進(jìn)行,則檢驗(yàn)C中陽離子的操作步驟是:取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色.(或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,通入氯氣后呈血紅色).
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,D是制取集成電路的主要原料,則B在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑.

分析 (1)A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,D處于偶數(shù)族,則A為Mg,D為C,反應(yīng)①為Mg與CO2的反應(yīng),F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,F(xiàn)為濃硝酸,C為MgO;
(2)A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且F為黃綠色,則A為Fe,D為H2,F(xiàn)為Cl2,B為HCl,C為FeCl2,E為FeCl3;
(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,D是制取集成電路的主要原料,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng).

解答 解:(1)A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,D處于偶數(shù)族,則A為Mg,D為C,反應(yīng)①為Mg與CO2的反應(yīng),F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,F(xiàn)為濃硝酸,C為MgO.Mg在周期表中的位置為第三周期ⅡA族,反應(yīng)④的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑,
故答案為:三、ⅡA;C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑;
(2)A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且F為黃綠色,則A為Fe,D為H2,F(xiàn)為Cl2,B為HCl,C為FeCl2,E為FeCl3,則檢驗(yàn)C中陽離子的操作步驟是:取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色.(或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,通入氯氣后呈血紅色),
故答案為:取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色.(或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,通入氯氣后呈血紅色);
(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,D是制取集成電路的主要原料,則A為C,D為Si,F(xiàn)為O2,B為SiO2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng),二氧化硅在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑,
故答案為:光導(dǎo)纖維;SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)及特殊反應(yīng)等是推斷突破口,熟練掌握元素的位置及元素單質(zhì)化合物的性質(zhì).

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A.體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變
C.NO(g)和NO2(g)的生成速率相同D.SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1

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A.${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個(gè)中子
B.${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一種核素,與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
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D.${\;}_{6}^{13}$C的與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

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A.
B.
C.
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C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑
D.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

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