Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據(jù)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）C（g），A、根據(jù)v=△c/t可知v（B）==0.02molL-1min-1，A錯(cuò)誤；B、由圖可知平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g），可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=25 L2/mol2，B正確；C、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值，根據(jù)化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，D錯(cuò)誤；答案選D。

【名師點(diǎn)晴】該題解題的關(guān)鍵是先要根據(jù)圖像寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量（轉(zhuǎn)化率）—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。