【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是

A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,都屬于堿性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

試題分析:A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物,正確;B、Na2O2屬于堿性氧化物,錯誤;C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同,將分散系分為溶液、濁液和膠體,錯誤;D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________;

③在其他條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下可能得到的有機產(chǎn)物:

CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,其中正確的是

A.只有

B.只有

C①②③的混合物

D①②③④的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法括號中為雜質(zhì)

1CH4C2H4:通過盛有 的洗氣瓶

2乙醇:先加 后通過 來加以分離

3乙酸乙酯乙酸:先加 后通過 法加以分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-90.8 kJ·mol-1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示,當達到平衡狀態(tài)A 時,容器的體積為20 L。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_________ 。

(2)如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= ___ L。

(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是(填字母)。

A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C.2V(CH3OH)=V(H2 D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量 投料,測得CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。

A.溫度:T1 < T2 <T3

B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a) = K(c) K(b) >K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)

(5)某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當閉合該裝置的開關(guān)時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(a)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況),丙池中______(填CD)極析出_____g銅。

(b)若丙池中電極不變,將其中溶液換成NaCl溶液,開關(guān)閉合一段時間后,甲池中溶液的pH將____(填增大、減小不變,下同);丙池中溶液的pH將________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示:

請回答下列問題:

1A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

2F的化學(xué)式為___________,GD的電子式分別為_________________________;

3DH反應(yīng)可能生成的鹽有_____________ (填化學(xué)式);

4)實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,簡述一種制備方法_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

基態(tài)Cl原子中,價電子的電子排布式_________________,價電子所在電子層的軌道數(shù)______;

LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是___________,B原子的雜化軌道類型是______;

Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________;

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.

LiH中,離子半徑:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)

某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如下表所示:

M是_______(填元素符號);

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm,Na+半徑為104pm,H-的半徑________pm,NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是

A.無法用米湯含淀粉檢驗加碘鹽中的碘酸鉀KIO3

B.用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH43Cl2H2NCl3

B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH

C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D.可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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