【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質(zhì)）

（1）CH4（C2H4）：通過盛有 的洗氣瓶

（2）乙醇（水）：先加 后通過 來加以分離

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通過 法加以分離

【答案】（1）溴水（2）生石灰 蒸餾 （3）飽和碳酸鈉溶液，分液

【解析】

試題分析：（1）乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以通過溴水除去甲烷中的乙烯；

（2）乙醇和水互溶，先利用生石灰除去水，然后蒸餾即可得到無水乙醇；

（3）乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以可以利用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后分液即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（ ）

A．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA

B．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

C．1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA

D．0.5NA個O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯誤的是（ ）

A．9．0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA

D．9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是（ ）

A．石油的分餾、煤的干餾都是屬于物理變化

B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物

C．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銨溶液和硫酸銅溶液后都產(chǎn)生的沉淀，且原理相同

D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA

B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

C．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA

D．6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是

A. 葡萄糖溶液 B. Fe（OH）3膠體 C. 少量植物油和水混合 D. 泥水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)實驗操作或敘述不正確的是（ ）

A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用濃的NaOH溶液除去

B. 用銀氨溶液檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/span>

C. 在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精

D. 用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二�！�亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：

（一）鑒別NaCl和NaNO2

甲同學(xué)用沉淀分析法

經(jīng)查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有 溶液的試管。

乙同學(xué)側(cè)定溶液pH

用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式解釋）。

（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；

② 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+·

（1）使用銅絲的優(yōu)點是 。

（2）裝置A中反應(yīng)方程式為 。

裝置C 中盛放的藥品是 ；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳

儀器F的作用 。

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.12

20.00

19.88

① 第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填字母代號）。

A．錐形瓶洗凈后未干燥

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為 。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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