6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+═2Cl--+H2O
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．MgO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6））Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：
N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為apm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有CH4，另一個(gè)裝有CO和CO2的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體，一定相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀釋至1L后，取出10mL其物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將20.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7克．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了6.72LNO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．28.4gB．31．lgC．27.2gD．17.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Fe2O3，反應(yīng)中2mol的氧化劑能得到（填“失去”或“得到”）12mol電子．
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)回答下列問題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
②若A在銅做催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中互為同系物的是（　　）
A．CH3-CH3CH3-CH2-CH3B．白磷、紅磷
C．氕、氚D．丁烷，異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．體積為VmL，密度為dg•cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．c=$\frac{w×1000×d}{M}$B．m=V×d×$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{c×M}{1000×d}$%D．c=$\frac{1000×m}{V×M}$

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