Question

 (1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)________為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。

(2)電解前，為除去食鹽水中的Mg^2＋、Ca^2＋、SO等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是________。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

(3)“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶于 酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

1－反應(yīng)器　　2－過濾器　　3－蒸發(fā)濃縮器

4－結(jié)晶槽　　5－洗滌槽　　6－真空干燥器

裝置1中加入的酸應(yīng)選用________，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)₂充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO₄，在此過程中同時(shí)生成CaSO₄。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是________。

裝置2中濾渣的主要成分為________。

裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是________。

用裝置6(真空干燥器)干燥七水硫酸鎂晶體的理由是________。

Answer 1

答案：(1)氯氣、燒堿、氫氣(只寫出氯氣、燒堿也可)

(2)D

(3)(稀)硫酸  攪拌過程中CO₂不斷逸出，使平衡

 

不斷向右移動(dòng)  CaSO₄、BaSO₄、其他不溶于酸的物質(zhì)   氯化鈉　防止失去結(jié)晶水

解析：(1)氯堿工業(yè)指的是飽和食鹽水的電解。

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

可得到Cl₂、NaOH、H₂三種化工原料。

(2)粗鹽提純中，為除去Mg^2＋、Ca^2＋、SO，所加試劑必須過量，為保證過量的Ba^2＋能除去，BaCl₂必須在Na₂CO₃之前加入。

(3)因?yàn)橐�制得MgSO₄·7H₂O，所以應(yīng)選用稀H₂SO₄。由于CaSO₄微溶，反應(yīng)：CaCO₃＋H₂SO₄CaSO₄＋H₂O＋CO₂↑必須通過平衡移動(dòng)來增大反應(yīng)程度，因此攪拌使CO₂逸出成為操作關(guān)鍵。

濾渣主要是BaSO₄、CaSO₄等一些不溶于酸的物質(zhì)。

在經(jīng)過裝置2過濾后，還應(yīng)除去NaCl，所以裝置3中結(jié)晶出來的是NaCl晶體。

用真實(shí)干燥器干燥晶體，主要是防止失去結(jié)晶水。