Question

18．一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液．電池中發(fā)生的反應為2VCl₂+BrCl₂^-$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-．
下列說法不正確的是（　�。�

• A． VCl₂存儲在正極儲液罐內
• B． 放電時H⁺從負極區(qū)移至正極區(qū)
• C． 充電時電池的負極與電源的負極相連
• D． 充電時陽極反應為Br^-+2Cl^--2e^-=BrCl₂^-

Answer 1

分析 電池中發(fā)生的反應為2VCl₂+BrCl₂^-$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-，放電時，V的化合價降低，Br的化合價升高，則VCl₃在正極得電子生成VCl₂，正極反應式為：V³⁺+e^-=V²⁺，Br^-失電子發(fā)生氧化反應生成BrCl₂^-，負極反應式為：Br^-+2Cl^--2e^-═BrCl₂^-，充電時電池的負極與電源的負極相連，電池的正極與電源的正極相連，放電與充電是可逆過程，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時VCl₃在正極得電子生成VCl₂，則VCl₂存儲在正極儲液罐內，故A正確；
B．放電時，陽離子向正極移動，即放電時H⁺從負極區(qū)移至正極區(qū)，故B正確；
C．充電時電池的負極與電源的負極相連，故C正確；
D．充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，與放電時的正極反應相反，則充電時陽極反應為V²⁺-e^-=V³⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理，為高頻考點，根據(jù)化合價升降判斷原電池正負極和電解池陰陽極是解題的關鍵，題目難度中等．